常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

B．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似。

⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學方程式 。

⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀

C．X與A反應(yīng)的化學方程式是 Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D．由于氧化物A和B均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是_______________________（填元素符號）。

（3）E(NH3)2+ 4離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_________________；離子中N原子雜化軌道類型是_________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)。該化學反應(yīng)方程式為___________________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL[

藍紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學方程式 �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是 。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

�。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 。

基于上述實驗，該小組同學獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是

A．任何化學反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小

C．化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量

D．化學反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

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