【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后,固體全部溶解,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

(1)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

(2)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,則a的取值范圍 。

【答案】(6分)

(1)200 3分

(2)0.4≤a<1 (3分)

【解析】

試題分析:

(1)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí),此時(shí)溶液是Na2SO4溶液,根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)==0.2L=200mL,故答案為:200;

2)由于為金屬混合物,則a<1,Al的物質(zhì)的量為0.1(1-a)mol,反應(yīng)后的混合溶液,再加入230mL 2mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根據(jù)鈉離子守恒,應(yīng)滿足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.23×2≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.4,故0.4≤a<1,故答案為:0.4≤a<1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Cu

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化鈉溶液

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

分析上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極,表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明________(填字母序號(hào),下同)。

A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕

B.銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

(4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是________。

A.金屬活動(dòng)順序表中,活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極

B.失去電子的電極是負(fù)極

C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

D.原電池中,浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(  )

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn):向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5(酸性環(huán)境)),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。

(1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因: 、 。

(2)甲探究實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因:

I取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;

II取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

III向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I說明 ;實(shí)驗(yàn)III說明

得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2為原料制備高純氧化鐵軟磁a-Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖:

1酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;

濾渣的主要成分為 填化學(xué)式

2加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3加入NH4HCO3目的是 “沉淀”時(shí),pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

4煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個(gè)元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3 , 則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rW2)>rQ)>rY2)>rZ3+

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. XZ、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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