Question

【題目】(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=______

molL﹣1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：______。

(2)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在_____極反應(yīng)（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為_____。

(3)泡沫滅火器的原理：________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(4)Na2CO3溶液中所有離子的大小關(guān)系是：____________________。

Answer 1

【答案】10-9 mol/L 不變 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 負(fù) c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

【解析】

(1)根據(jù)水的離子積公式計(jì)算醋酸溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相等計(jì)算水電離出的氫離子濃度c(H+)；

(2)燃料電池的反應(yīng)原理相當(dāng)于燃料的燃燒，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極；

(4)根據(jù)碳酸鈉在溶液中水解反應(yīng)分析解答。

(1)pH=lgc(H+)，則pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×105mol/L，25℃時(shí)：Kw=c(OH)×c(H+)=1014，溶液中的，CH3COOH溶液中氫離子的來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的c(H+)是1.0×109mol/L；往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故該比值不變；溶液中存在電荷守恒，離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故答案為：10-9 mol/L；不變；c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)；

(2)該電池為燃料電池，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，負(fù)極反應(yīng)式為；故答案為：負(fù)；；

(3)泡沫滅火器的原理為碳酸氫鈉與硫酸鋁相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式可表示為：；

(4)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中只存在水解，CO32- +H2OHCO3- +OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，第一步的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的水解程度，另外溶液中還存在水的電離，水的電離是極微弱的，故Na2CO3溶液中所有離子的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。