【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物之一，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

B.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV

D.每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量

【答案】C

【解析】

A. 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆�？梢曰罨醴肿�，因此炭黑顆�？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，A正確；

B．根據(jù)圖象分析，氧分子活化過(guò)程O-O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程，B正確；

C．化能反應(yīng)過(guò)程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活為活化能較大者，根據(jù)能量圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒(méi)有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

(1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。

(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。

(3)溫度為T0C時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(4)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)_________。

A.向正方向進(jìn)行 B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)預(yù)測(cè)，到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.圖中反應(yīng)過(guò)程中只有H—S鍵的斷裂，沒(méi)有H—S鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應(yīng)的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓為14kPa，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

10kPa時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：

。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

（4）①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時(shí)，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過(guò)高的原因是________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

A． B． C． D．

(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進(jìn)行脫色，它利用了該物質(zhì)的____________________。

(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案