Question

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　　）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

Answer 1

【答案】C

【解析】①氯氣和氫氣的化合為放熱反應(yīng)，所以焓變?yōu)樨撝�，又焓變與系數(shù)成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故錯誤；②H2O分解為吸熱，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1＞0；Na與H2O反應(yīng)為放熱，則2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2＜0；所以△H1＞△H2，故正確；③液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇的過程是吸收熱量的，所以氣態(tài)乙醇燃燒放熱多，則△H1＜△H2，故正確；④因為1molN2和3molH2反應(yīng)生成氨氣為氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒容相對于在恒壓的基礎(chǔ)上增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，則放出熱量減小，所以Q1＜Q2，故正確；故選C。