下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道
B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級(jí)軌道躍遷回到低能級(jí)軌道時(shí)，將能量以光能的形式釋放出來(lái)。
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物。

（1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wn+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學(xué)鍵類型                   。
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D             、E               。
（3）F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號(hào)表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對(duì)福島第一核電站排水口的海水進(jìn)行取樣化驗(yàn)后，檢測(cè)出含有微量的放射性物質(zhì)。專家表示，這些放射物質(zhì)來(lái)自于核燃料棒。鋯被發(fā)現(xiàn)了，說(shuō)明堆心已經(jīng)徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問(wèn)題，最壞的情況發(fā)生了。日本前景堪憂！下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是
A．和兩原子的核外電子總數(shù)相等B．的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
C．和是同種核素D．屬于非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是
A．已知，說(shuō)明非金屬性：碳>硅
B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說(shuō)明還原性：
C．已知，說(shuō)明酸性：碳酸>苯酚
D．已知相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，說(shuō)明堿性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Li、Be、B三種元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)離子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二個(gè)電子所需要的能量卻有很大的差別，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是
A．LiB．BeC．BD．相差不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C． Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D． P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E 5種元素的元素符號(hào)
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置為_(kāi)________________________。
（3）用電子排布式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________。
（4）元素的電負(fù)性的大小關(guān)系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D屬于     （填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為         。
（6）D、E元素形成的化合物為        晶體，電子式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）C                        。（2）Ne                       。
（3）S                        。（4）32Ge                     。

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