【題目】在一定條件下發(fā)生反應2A(g)===2B(g)+C(g),將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為

A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min)

C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

試題分析:A的變化物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol,A的反應速率為1.2mol/2L)÷5min=0.12mol/(Lmin),A與B的化學計算數(shù)相等地,則B的反應速率為0.12mol/(Lmin),選項D符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液,其標簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標簽所提供的內(nèi)容,回答下列問題:

0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體

[規(guī)格]500mL,4.5g

1該注射液約含有_______gNaCl。

2該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)

II.在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后問答下列問題:

成分

質(zhì)量

摩爾質(zhì)量

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

1下列鮮花保鮮劑的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

2高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

3配制1000mL上述鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、_____________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱);需要高錳酸鉀_______mol

4在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

C.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

5鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下,增大反應物的量會加快化學反應速率

B.增大壓強,肯定會加快化學反應速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度,無論吸熱還是放熱反應,V、V均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應的離子方程式:________________________________

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時,常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:

(1)儀器C的名稱是_____________

(2)用濃鹽酸配制1︰1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應選用的儀器有_________。

a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶

(3)上述裝置中,若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,則它們的作用是___________。

(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果上述裝置中C物質(zhì)失效,測定結果_______(填偏高”、“偏低不受影響”)。

(5)若利用上述裝置準確測量CaCO3的質(zhì)量分數(shù),下列選項正確的是__________。

A.裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后,繼續(xù)通過量的空氣,把裝置中殘余的CO2氣體排出

B.裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C.將裝置BNaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D.通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2,則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100(m2-m1)/44

(6)一次性泡沫所料飯盒中石蠟(相對分子質(zhì)量較大的烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下:

剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重

若實驗室提供下列試劑:a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷

①在上述實驗過程中,為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,應先用_______(試劑代碼)溶出__________;然后再用________(試劑代碼)溶出__________。

②上述測定實驗中,連續(xù)_____________________(操作),若____________________,則說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:( )

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器、中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C.容器中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器體積變?yōu)?.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A. NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlOCO23H2O===2Al(OH)3CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應:Ca22HCO32OH= CaCO3CO322H2O

C. FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br24Cl

D. 0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)33BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答:

(1)E的原子結構示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ (填寫編號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物,既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,其化學式為______________________。

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________

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