【題目】某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。_______

（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

【答案】C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ；

【解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；

（1）A的分子式為C3H6O；

（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O

（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。

（3）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2 與Na2O2 反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動(dòng)注射器1 的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1 的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（ ）

A. CH2=CH-CNB. CH2=CH-CH=CH2

C. 苯乙烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng)

C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D. 用紅磷氣中氧氣含量：2P +5O22P2O5 氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。

下列有關(guān)化合物A、B的說(shuō)法正確的是(　　)

A. A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. B與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1

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