【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1 mol水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當(dāng)a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2===HCO

C. 當(dāng)2a＝3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(　　)

A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是

A. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

C. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)

D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

B. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

C. CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A. 加入少量Z，逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：

回答下列問題：

(l)A中含有的官能團名稱為_________。

(2）由C 生成D 的反應(yīng)類型為________。

(3)X 的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4）由D 生成E 的化學(xué)方程式為_________。

(5)F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F 的結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③苯環(huán)上只有2個取代基

(6)寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A.使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大

B.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大

C.對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率

D.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

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