【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3

C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

D.加入催化劑有利于氨的合成

【答案】D

【解析】

A.二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4,紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了,后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動了,A可以用平衡移動原理解釋;

B.合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng),B可以用平衡移動原理解釋;

C.工業(yè)制取金屬鉀,Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動,C可以用平衡移動原理解釋;

D.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以有利于氨的合成,但是不可以用平衡移動原理解釋,D符合題意;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________ (寫序號),得電子能力最強的原子是________ (用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________ (寫化學(xué)式)。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

3span>)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示) ________________

4)請寫出:

i)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式: ________________________。

ii)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

iii)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)石油和煤是重要的能源物質(zhì),下列說法錯誤的是___

a.石油和煤是不可再生能源

b.煤為混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

c.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

d.煤燃燒及汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因

e.以煤、石油為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料

(2)以煤為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可生產(chǎn)乙酸乙酯,其合成路線如下:

C的名稱是______A→B的反應(yīng)類型是_______。

②決定化合物B性質(zhì)的基團名稱是_________。

B→C的化學(xué)方程式為_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)某化學(xué)實驗小組的同學(xué),采用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①儀器B的名稱是_______;儀器A中冷卻水的進口是_____(“a”“b”)。

②觀察儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu),與長直導(dǎo)管相比較,該反應(yīng)裝置的優(yōu)點是_______

③將乙醇和乙酸按照物質(zhì)的量32混合得到258g混合液,在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),乙酸乙酯的產(chǎn)率為50%,則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是_______g。(相對分子質(zhì)量:乙醇—46,乙酸—60,乙酸乙酯—88)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷的工藝流程如下:

1)“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎,目的是_________________________________;“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

2)“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________,為證明添加NaClO3已足量,可用_______________(寫化學(xué)式)溶液進行檢驗。

3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀,其離子方程式為__________________。

4)“沉鈷”過程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開始時cCo2+=0.10 mol/L,則控制pH_____________時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3

5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是:加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn),______________,過濾,洗滌,干燥!办褵睍r剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中B段所表示氧化物的化學(xué)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH"前,濾液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計一種檢驗顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:

1)寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。

A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]

3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

CH4CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________

4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大氫氣濃度

5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________________

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。

A

B

C

6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____)極,負極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為原料制備某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未給出)。

(1)檢驗有機物C中官能團的常用試劑是________________________(寫出一種即可)。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)有機物E有多種同分異構(gòu)體,寫出與E屬于同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括E)____________、________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A.增大壓強,則反應(yīng)的②K不變,反應(yīng)K減小

B500℃時,2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C500℃時,N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D500℃時,2 mol NH3 2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng),可放出熱量453.6 kJ

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同步練習(xí)冊答案