【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )。

A.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

【答案D

解析】

試題分析A、分子中含有1羧基和1個羥基,1 mol該有機(jī)物可以與2 mol Na發(fā)生反應(yīng),A錯誤;B、只有酯基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1 mol該有機(jī)物可以與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),B錯誤;C、只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該有機(jī)物可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C錯誤;D、只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol1氫氣,與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下,發(fā)生取代。

(1)B的名稱為_______________。

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________,F(xiàn)__________________。

(4)寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

(5)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

(6)以2-甲基丙烯為原料制備E,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(

A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=(m1-m2)/( ρS)

B.鋅電極的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時,立即取出鐵皮,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。CD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,CD中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(“A”“B”)方移動。

4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍍鎳廢水中含有氰根(CN-),其質(zhì)量濃度往往高于國家排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍,需要進(jìn)行破氰處理。用化學(xué)法處理電鍍廢水中的氰化物,一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質(zhì),但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________;

、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下:

(1)混合反應(yīng)池中,在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應(yīng),此反應(yīng)的離子方程式為______________;H2O2還會以質(zhì)量比為25:2的比例氧化廢水中的有機(jī)添加劑,降低廢水的COD值。

(2)沉淀分離池中,加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2,否則會影響沉淀的絮凝沉降,請分析原因________________________________;

(3)向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L,處理前后CN-和有機(jī)添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示,若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫出計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下:

(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3。控制電爐熔煉溫度(<1500K),用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫出相關(guān)反應(yīng):

(2)已知氯化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體,請寫出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫出此反應(yīng)方程式:

(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是 ,試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽極,熔融氧化鈣作電解質(zhì),電解過程中陽極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:

①負(fù)極材料為:__________發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)

②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,該反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)

③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。

(2)鐵處于、三種不同的環(huán)境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mLCaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO 42)都變小

D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別 (填離子符號)。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。

A.Na2SO3溶液與HNO3

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒

D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是 。

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的

(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

方案:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅

方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案不合理的是 ,原因是 。

(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ,寫出有關(guān)離子方程式:

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