鹽類水解的原理

氯化銨電離產(chǎn)生的________可以與水電離產(chǎn)生的________結(jié)合成弱電解質(zhì)________分子，消耗溶液中的________，使水的電離平衡向________方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中[H+]________[OH－]，因而氯化銨溶液顯________性．這一反應(yīng)可以表示為：________________．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省廣元中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

下列過程或現(xiàn)象，不能用鹽類水解原理解釋的是

[　　]

A．

純堿溶液去油污

B．

熱水配制氯化鐵溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

C．

明礬凈水

D．

鐵在潮濕的環(huán)境中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)利用如圖所示裝置來制取Fe(OH)3膠體。
[原理分析]實(shí)驗(yàn)室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)3膠體就是采用三價(jià)鐵鹽水解的方法來制備的。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色�；瘜W(xué)方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象，不能用鹽類水解原理解釋的是


  1. A.
    純堿溶液去油污
  2. B.
    熱水配制氯化鐵溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
  3. C.
    明礬凈水
  4. D.
    鐵在潮濕的環(huán)境中生銹

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