Question

【題目】分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學性質(zhì)與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學式：______________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應，反應物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應有沉淀產(chǎn)生的離子反應方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。

Answer 1

【答案】 C2H5OH CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 16.8mL 350mL 1:1:1

【解析】（1）①HCl、H2SO3、HNO3均具有酸性，而CH3CH2OH為有機物，顯中性；正確答案：CH3CH2OH。

②A組中的CO2與B組中的Ba（OH）2反應的量不同，產(chǎn)物有所不同；當少量CO2與Ba（OH）2溶液反應時，生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，離子反應方程式：CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O ；正確答案：CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O。

③根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，Cl元素由0價降低到-1價，銅元素由+1價升高到+2價，氫元素由-1價升高到+1價，所以CuH在Cl2中燃燒生成氯化銅和氯化氫，化學方程式為2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；正確答案：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

（2）①V1之前為鹽酸中和NaOH，V1至V2段生成沉淀的過程且達到最大值，只有偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；正確答案：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓。

②濃鹽酸的濃度為1000×ρ×ω/M=(1000×1.19×36.5%)/36.5=11.9mol/L，配制945 mL0．2mol·L－1鹽酸，需要用1000 mL容量瓶；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變的規(guī)律可知： 11.9×V(濃鹽酸)= 0．2×1000×10-3, V(濃鹽酸)= 16.81mL；正確答案：16.81。

③根據(jù)反應AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，Al(OH)3+ 3H+= Al3++2 H2O，產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀所需的鹽酸體積之比為1:3，則V4＝200+50×3=350 mL，再根據(jù)H++OH-= H2O,CO32-+2H+= H2O+CO2↑,鹽酸與NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液反應時分別所用的體積之比為1:2:1，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:1:1；正確答案：350 mL；1:1:1。