【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn) 。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式: 。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)C中的試劑是 。
(4)儀器B的名稱是 。F的作用是 。
(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種) ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。
【答案】(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)在G和H之間增加干燥裝置
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2
(3)飽和食鹽水(或水)
(4)蒸餾燒瓶 導(dǎo)氣、冷凝
(5)產(chǎn)率降低
(6)SCl2、Cl2、S(任寫(xiě)其中兩種即可) 控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快
【解析】
試題分析:(1)①G收集產(chǎn)品,H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā),進(jìn)入G中,易使S2Cl2水解.在G和H之間增加干燥裝置.
②若B中氣壓過(guò)大,A中濃鹽酸不容易滴下,A與B之間應(yīng)接一根導(dǎo)管,使A與B內(nèi)氣壓相平衡,濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶.故答案為:在G和H之間增加干燥裝置.
(2)用固液加熱的方法制Cl2,常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取,反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O. 2S+Cl2S2Cl2
(3)氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收,用濃硫酸干燥,先除氯化氫,后干燥.故C中試劑飽和食鹽水(或水).
(4)儀器B為蒸餾燒瓶,F導(dǎo)管較長(zhǎng)有兩個(gè)作用:導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品.導(dǎo)氣、冷凝.
(5)產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差,溫度過(guò)高,產(chǎn)品部分生成了二氯化硫,產(chǎn)率偏低.故答案為:產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)。
(6)由信息可知,可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl,S,SO2,SCl2雜質(zhì).若滴加鹽酸過(guò)快,部分水蒸氣沒(méi)有被硫酸吸收,導(dǎo)入E管中.故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤(pán)將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
B. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2mol SO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過(guò)以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),我國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量持續(xù)增長(zhǎng),汽車(chē)尾氣排放已成為城市的主要污染源,汽車(chē)尾氣催化凈化成為及其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次達(dá)平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_____________ ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
②30min后只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________;
③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=________。
④若升高溫度為T(mén)2℃,該反應(yīng)是平衡常數(shù)K減小,原因是_______________。
(2)在汽車(chē)排氣管加裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效降低污染物的濃度。已知,催化轉(zhuǎn)換器的效率計(jì)算:
ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率;c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度;c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述條件下,η(CO)、η(NOx)均達(dá)100%,η(CxHy)=_____________。
②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示:
比較兩種催化劑在不同溫度下對(duì)CxHy的轉(zhuǎn)化效率,由此可得出的結(jié)論是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次增大
C. P、S、C1最高正價(jià)依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到若干種物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____________(填寫(xiě)字母)除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《后漢書(shū)·郡國(guó)志》中記載:“石出泉水……其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆!薄队详(yáng)雜俎》一書(shū):“高奴縣石脂水,水膩,浮上如漆,采以膏車(chē)及燃燈極明!毕铝姓f(shuō)法正確的是 ( )
A. 上述材料所說(shuō)“石漆”“石脂水”是石油,在工業(yè)上通過(guò)石油分餾得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯(PE)的單體可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維
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