【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。
【答案】將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,然后加入乙酸(或先將乙醇與乙酸混合后再加濃硫酸并在加入過(guò)程中不斷振蕩) 催化劑、吸水劑 CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO18OCH2CH3+H2O BC 大火加熱會(huì)導(dǎo)致大量的原料氣化而損失 液體分層,上層為無(wú)色有香味液體,下層為淺紅色液體,振蕩后下層液體顏色變淺 分液漏斗 上口倒 1.57~1.76 增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯的產(chǎn)量的影響
【解析】
(1).濃硫酸的密度大于乙醇、乙酸,混合時(shí)要把硫酸加入乙醇、乙酸中;酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫,故生成的酯中含有18O;
(2)飽和碳酸鈉溶液可除去混入乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層。
(3)乙酸、乙醇易揮發(fā);乙酸乙酯是密度比水小的油狀液體,難溶于水,有香味;用分液法分離互不相溶的液體;
(4)增加乙醇的量,平衡正向移動(dòng);②⑤與①相比增加了1mL 乙醇或乙酸;
(1)混合時(shí)濃硫酸相當(dāng)于被稀釋,故應(yīng)將濃H2SO4加入乙醇中,然后加入乙酸,也可先將乙醇與乙酸混合好后再加入濃硫酸;因酯化反應(yīng)速率慢且為可逆反應(yīng),使用濃硫酸可加快酯化反應(yīng)的速率,濃硫酸具有吸水性,并有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng);乙酸、乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯和水,根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫,故生成的酯中含有18O,反應(yīng)的方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3CO18OCH2CH3+H2O;
(2) 飽和碳酸鈉溶液可除去混入乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層,故選BC;
(3)由表中數(shù)據(jù)知乙醇的沸點(diǎn)(78.0 ℃)與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5 ℃)很接近,若用大火加熱,大量的乙醇會(huì)被蒸發(fā)出來(lái),導(dǎo)致原料的大量損失;酯的密度小于水的密度,故上層為油狀有香味的無(wú)色液體,因有一定量的乙酸氣化,進(jìn)入乙中與Na2CO3反應(yīng),故下層液體紅色變淺;將分層的液體分離開必須使用分液漏斗,分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出;
(4) 增加乙醇的量,平衡正向移動(dòng),所以數(shù)據(jù)x的范圍是1.57~1.76;②⑤與①相比增加了1mL 乙醇或乙酸,實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是乙醇、乙酸用量的改變對(duì)酯產(chǎn)率的影響情況,分析三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,增加乙醇、乙酸的用量,酯的生成量均會(huì)增加。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A點(diǎn)的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw=__________。
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。
(6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過(guò))可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極
B.若a極通入空氣,負(fù)載通過(guò)的電流將增大
C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-
D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動(dòng) |
D | 在密閉容器中有反應(yīng):A+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,測(cè)得c(A)為0.4mol/L | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料,由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①
②
③(弱堿性,易氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是____________,I含有的官能團(tuán)是_______________________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________,⑤的反應(yīng)類型是__________________。
(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。
(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸,有順式和反式之分,巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面,反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是______________。
(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體,W共有_______種,其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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