【題目】一定條件下,下列氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1:2的是

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C.SiO2+3C=SiC+2CO

D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故不選A;B.反應(yīng)I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案選B;C.反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故不選C;D.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故不選D;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是

A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問題:

1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有____________種;寫出Cu+的核外電子排布式____________

2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種,屬于d區(qū)的元素有____________種。

3CaO晶胞如下圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________

4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N22KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

ANaN3KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?/span>2個(gè)鉀原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________,CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x(nx均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(RH),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6n]x+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與RH完全交換后,中和生成的H需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_____________________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

1比較具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為______________填化學(xué)式、三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________填元素符號(hào),寫出原子序數(shù)和元素相差2且元素同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2在元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,原子的雜化方式為____________。其分子中δ和π鍵數(shù)目之比為____________。

3元素的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________。

4元素形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似,乙的VSEPR模型為___________,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。

5可用赤血鹽K3[FeCN6]檢驗(yàn)元素的+2價(jià)陽離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________,元素的陰離子與元素的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

6晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子白色球坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0;B為,0,;C為,,0。則D離子黑色球的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的 石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A.稀硫酸

B.溴的四氯化碳溶液

C.水

D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸, 合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,反應(yīng)類型是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系中,正確的是( )

A. 原子半徑:MgK

B. 非金屬性:OS

C. 穩(wěn)定性:HClHBr

D. 堿性:NaOHKOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。

乙、丙、丁

常見干燥劑

濃硫酸、石灰石、堿石灰

常見合金

不銹鋼、青銅、生鐵

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

堿性氧化物

過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

弱電解質(zhì)

醋酸、一水合氨、水

其中正確的組合是( )

A①② B③④⑤

C②③⑤ D①④⑤

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