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可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q>0)在一個密閉容
器中進行,并在一定條件下達到平衡。若改變條件,將相應的變化結果(“增大”、“減
小”或“不變”)填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強不變,加入不參與反應的稀有氣體,A的轉化率           。
v             ,v         
(2)保持溫度和體積不變,加入不參與反應的稀有氣體,A的轉化率         。
v             ,v                
(3)若溫度和體積不變,反應從A、B開始至平衡,在這個變化過程中,容器內氣體的
密度        ,壓強             。
(1)減小    減小    減。2)不變    不變    不變(3)不變    減小

試題分析:可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q>0),為放熱反應,故(1)保持溫度和壓強不變,加入不參與反應的稀有氣體,即相當于減小壓強,所以反應向逆反應方向移動,故A的轉化率減小,由于濃度較小,故正逆反應速率都較。(2)保持溫度和體積不變,加入不參與反應的稀有氣體,雖然壓強變大,但是反應物的濃度不變,故平衡不移動,故A的轉化率不變,正逆反應速率也不變;(3)若溫度和體積不變,反應從A、B開始至平衡,因為該反應為反應分子數減小的反應,所以反應后的壓強變小,而因為體積不變,故容器內氣體的密度不變。
點評:本題考查了化學平衡的移動,該考點是高考考查的重點和難點,本題側重于考查學生的基礎知識,該題比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時,物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖,下列說法正確的是
A.該反應的△H<0
B.其他條件不變,升高溫度反應的平衡常數增大
C.300℃時,0–t1 min內CH3OH的平均生成速率為mol?L1 min1
D.A點的反應體系從300℃升高到500℃,達到平衡時減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),C物質的質量分數[w(C)]與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
                                            
A.ΔH<0,m+n<p+q            B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q         D.ΔH<0,m+n>p+q

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,對于在密閉容器中進行的反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g),下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在容器中共存
C.P、Q、R、S的濃度不再變化D.P、Q的消耗速率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,不正確的是(  )
A.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
B.催化劑不能改變平衡常數的大小
C.平衡常數發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡
D.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數必發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關化學平衡常數(K)的說法中不正確的是(    )
A.K值越大,正反應進行的程度越大
B.一般地說,K>105時,該反應進行得就基本完全了
C.壓強越大,K值越大
D.K與反應物或生成物的濃度變化無關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣,在一定條件下發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質的量濃度為0.4mol/L,還剩余氧氣3.0mol。
(1)氧氣的起始濃度為                    
(2)平衡時剩余SO2                mol;
(3)該條件下SO2的最大轉化率為                     ;
(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數)為                   ;
(5)平衡體系中SO2、O2和SO3的物質的量之比為                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應A(g)+BC(g)+D,A和C均為無色氣體,當反應達到平衡時,下列敘述不正確的是(   )
A.增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則說明D是有顏色的氣體
B.若升高溫度,C的百分含量減少,則說明正反應為放熱反應
C.若增大壓強,平衡不移動,則說明B和D一定都是氣體
D.如果B是氣體,則增大A的濃度會使B的轉化率增大,A的轉化率減少

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________;
(2)反應開始到2 min,用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____;
(3)在2 min時,圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A. 升高溫度                 B.加入稀有氣體,增大壓強
C. 減少A的物質的量   D.加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是               
A.混合氣體的總質量不再變化   B.混合氣體壓強不再變化
C.v(B)︰v(C)=5︰6         D.消耗1mol A的同時生成1mol D

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