【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )

A. 開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋

B. 開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 開關K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關K流向鐵棒

【答案】B

【解析】試題分析：A、開關K置于N處，構成電解池，鐵電極為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A錯誤；B、開關K置于N處，構成電解池，鐵電極為陰極，鐵的腐蝕減緩，B正確；C、開關K置于M處，構成原電池，鐵電極為負極，電極反應式為：Fe－2e-=Fe2＋，C錯誤；D、開關K置于M處，構成原電池，鐵電極為負極，電子從鐵棒經(jīng)開關K流向碳棒，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：

（1）鹽酸的物質的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質的量之比_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數(shù)目為2NA

B. NA個氧氣分子與NA個氫分子的質量比為8：1

C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.1NA

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