Question

（2011?平頂山二模）一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型二次電池，其電量較大，一次充電可使用較長(zhǎng)時(shí)間．其電池總反應(yīng)為：2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH₃OH+4OH^--12e^-=2CO₃^2-+6H₂O

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)可表示為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．充電時(shí)每生成1molCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，可知放電時(shí)，甲醇被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電是放電的逆反應(yīng)，可根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的PH和轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

解答：解：A、放電時(shí)，甲醇被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)在陰極上生成OH^-離子，并消耗水，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；
C、因強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液，放電時(shí)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)總反應(yīng)式可知，每生成1molCH₃OH時(shí)，C元素的化合價(jià)有+6價(jià)降低到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．