Question

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂ 
含有非極性鍵的非極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是          ，屬于原子晶體的是             ，
四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是   ＞   ＞   ＞   。
下圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子。

Answer 1

（每空各1分）（1）②；③；①；④  
（2）C₂H₅OH；  C₂H₅OH；  SiC；  SiC＞NaCl＞S₈＞C₂H₅OH

試題分析：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏極性鍵說明向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，極性鍵結(jié)合的多原子分子視結(jié)構(gòu)情況而定。
在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。
非極性分子是指原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。
分子晶體是指分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體。
相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較綜合，有比較性，題目難度適中，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，平時(shí)多積累這方面的知識(shí)。