Question

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO₂?2NO+O₂，達到平衡的標志是（　�。�
①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L^-1?s^-1，NO₂的生成速率為2n mol?L^-1?s^-1
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
⑥壓強不隨時間變化而變化．

A．①③⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

Answer 1

分析：①相同時間內(nèi)，NO₂的生成速率為2 n mol?L^-1?s^-1，則氧氣的反應速率是nmol?L^-1?s^-1；
②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
④反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變；
⑤當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變．

解答：解：①相同時間內(nèi)，NO₂的生成速率為2 n mol?L^-1?s^-1，則氧氣的反應速率是nmol?L^-1?s^-1，根據(jù)已知條件知，氧氣的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故正確；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．