Question

【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素的最高正價是+7

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______。

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應的離子方程式為_________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(填元素符號)，下列表述能證明這一事實的是_______(填序號)。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對應酸的化學式)，理由是__________。

Answer 1

【答案】 NH4++OHNH3↑+H2O Cl b H2CO3 只有H2CO3是弱酸

【解析】

T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。

T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素。

(1)元素X為碳元素，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒銨根離子和氨氣分子，在一定條件下，其中一種微粒銨根離子與OH反應可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒氨氣，該反應的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O；

(3)同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強；

a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；

b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；

c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；

答案選b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均為強酸。