【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
(已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原)
A. 裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-
B. M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域
D. 電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
【答案】B
【解析】
A. 鐵為陽極,裝置通電后,鐵失去電子生成FeO42-,故A正確;B. 根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低,故B錯誤;C. 電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū),因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域,故C正確;D. 氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng),使產(chǎn)率降低,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見的氧化劑、還原劑。
(1)如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則X可能為______________________(填代號)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號)。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E是__________(填化學(xué)式)。
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【題目】下列物質(zhì)為純凈物且為鈣鹽的是( )
A.石灰石
B.雞蛋殼
C.澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成的沉淀物
D.CuSO4·5H2O
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 HO—CH2CH==CHCH2—COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成
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【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:
① NO的作用是_________。
②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反應(yīng)1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。
(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極反應(yīng)為_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________。
③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。
(4)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2,達(dá)平衡時c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得:v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則T1______T2(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是___、___(填化學(xué)式)。
(2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的____。
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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
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【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ
B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ
D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)該實驗中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬,說明_______。
(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強于碘,原因是______。
(6)F的作用為__________。
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