【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是

A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，負極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陽極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

【答案】C

【解析】

試題分析：A．放電時，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-，故A錯誤；B．放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故B錯誤；C．充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，故C正確；D．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．該反應(yīng)焓變?yōu)?/span>ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．?dāng)嗔?/span>1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B． 標(biāo)準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵

D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（�。�

A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )

A．熔融狀態(tài)的KOH B．石墨棒

C．固態(tài)KCl D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是( )

A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl

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同步練習(xí)冊答案