午夜天堂一区人妻,亚洲精品精品,亚洲青青青网伊人精品

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯誤的是（）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

【答案】C

【解析】

A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反應產(chǎn)生NH4ReO4，以達到萃取有機層中的ReO4-，A正確；

B．NH4ReO4不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Re2O7，反應方程式為：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反應產(chǎn)生的副產(chǎn)物NH3可用于反萃取，提取有機物中的ReO4-，因而可以達到回收利用的目的，B正確；

C．實驗室在H2還原Re2O7的過程中，H2除作還原劑外，還作保護氣，在實驗前要先通入H2排除裝置中的空氣，反應結(jié)束后要進一步通入H2，使制取得到的Re在H2的還原性環(huán)境中冷卻，防止Re被熱的空氣氧化，因此若共消耗7 mol H2，則制得Re 是物質(zhì)的量小于 2 mol，C錯誤；

D．工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7，涉及反應為4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，則生成1 mol Re2O7，轉(zhuǎn)移30 mol電子，48.4 t Re2O7的物質(zhì)的量為n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol，則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

創(chuàng)新金卷畢業(yè)升學系列答案

創(chuàng)新課時訓練系列答案

創(chuàng)新學案課時學練測系列答案

創(chuàng)新學習三級訓練系列答案

創(chuàng)新與探究系列答案

達標測試卷系列答案

達標訓練系列答案

打好基礎(chǔ)課堂10分鐘系列答案

大聯(lián)考單元期末測試卷系列答案

大贏家考前巧復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是

A.M點對應溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自2020年7月1日起，在全國范圍內(nèi)實行輕型汽車國Ⅵ排放標準，該標準對氮氧化物、碳氫化物(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數(shù)表達式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數(shù)字，提示：≈3.16)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水的質(zhì)量關(guān)系到關(guān)系到每個人的健康，因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖方案：

請回答下列問題：

（1）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應的離子方程式：____。

（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為__。

（3）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是___、___。

（4）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為___。

（5）飲用水中的NO3-主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖，試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前科學家主要關(guān)注的熱點問題。一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(除目標產(chǎn)物外，近似認為無其他有機物生成)。電流效率=(生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%，則下列說法錯誤的是（）