【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是

A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

【答案】C

【解析】

①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。A項，根據(jù)同周期從左到右元素的電負性增大，同主族從上到下元素的電負性減小，電負性：④（F）③（N）②（P）、①（S）②（P），A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：②（P）①（S）③（N）④（F），B項錯誤；C項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢（IIA、VA族反常），同主族從上到下第一電離能減小，第一電離能：④（F）③（N）②（P）①（S），C項正確；D項，④（F）沒有正價，S的最高正化合價為+6價，N、P的最高正化合價都為+5價，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離溶液中的Mg2+和Al3+，可加入（ ）

A.鹽酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、鹽酸D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質(zhì):

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。

（4）Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質(zhì)的量可能是：（ ）mol

A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）

A.濕衣服晾在陽光充足的地方，容易干――溫度升高，分子運動加快

B.固體碘（I2）和碘蒸氣（I2）都能使淀粉溶液變藍――同種分子化學性質(zhì)相同

C.液態(tài)水變?yōu)樗魵猕D―分子體積變大

D.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣――化學反應中分子發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（　�。�

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為______________________。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。

a 減壓、升溫　　　　　　　　 b 增壓、降溫

c 減壓、降溫　　　　　　　　 d 增壓、升溫

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