【題目】下列各組物質(zhì)中,第―種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿
C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.芳香烴是指具有香味的有機化合物
B.含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴
C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)
D.含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 和 分子組成相差一個﹣CH2﹣,因此是同系物關(guān)系
B. 和 均是芳香烴, 既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收,由此可以初步推測:有機物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5﹣OH
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【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 , 進行了如下實驗. I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);重復滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有 .
(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 .
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù) .
(4)Ⅱ.實驗室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學小組通過以下裝置制備KIO3 .
裝置A中反應的離子方程式為 .
(5)裝置B中的試劑為 .
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 .
(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,請指出 .
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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應:2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài),則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下,用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時,C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z
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【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物: (R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)B、C 含有相同的官能團,D 中含有的官能團是 .
(3)E與溴水反應生成F的化學方程式是;試劑a 是 .
(4)順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H(順式結(jié)構(gòu))的化學方程式為 .
(5)某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2,N能與NaHCO3溶液反應放出氣體,則N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可).
(6)參照上述合成信息,設(shè)計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖: . (其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OH CH2=CH2 )
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【題目】已知Ksp(AB2)=4.2×10﹣8 , Ksp(AC)=3.0×10﹣15 . 在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B﹣)=1.6×10﹣3 molL﹣1 , 則溶液中c(C2﹣)為( )
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO,科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化: 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 . 幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | N O鍵 |
鍵能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 則:△H1= .
(2)CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c(K+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),則負極的反應式為;
(3)在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的濃度變化表示的反應速率為:
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強不變
③20min時,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1時刻再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(填“變大”、“變小”或“不變”).
④計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上,在時間t2、t3時改變反應的某一條件,反應速率的變化如圖所示,則在t3時刻改變的反應條件是:;在時間15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 , 請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系: .
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