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【題目】某學生用如圖裝置進行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內盛________溶液,乙瓶內盛________溶液,分液漏斗內盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO,方法是先關閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____。

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關閉____,再打開____,寫出此時產生CO2反應的離子方程式:__。

【答案】氫氧化鈉 濃硫酸 稀硫酸 b a 2OHCO2=CO32H2O a b CO322H=CO2H2O

【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置特點,先利用NaOH溶液吸收二氧化碳,收集CO;再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳進行收集。

1)分析可知,甲裝置盛有NaOH溶液,分液漏斗中盛有的為稀硫酸,裝置乙盛有的為濃硫酸。

(2)實驗時先分離出CO,吸收二氧化碳,應關閉b,打卡a,二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為2OHCO2=CO32H2O。

(3)分離完CO后,再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成并收集CO2,應打開b,關閉a,發(fā)生的離子方程式為CO322H=CO2H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

用砂紙打磨過的鐵片

產生大量氣泡

B

AgNO3溶液

濃氨水

產生白色沉淀且不消失

C

NH4Cl濃溶液

Fe、C混合物

溶液中有氣泡產生

D

H2O2溶液

FeCl3溶液

溶液逐漸褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑,對帕金森癥、老年癡呆有良好的療效.由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:

請回答下列問題:

1)金剛烷的分子式為 ______

2)反應①的反應類型是 ______

3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是 ______ .(填字母)

a 互為同系物      b 互為同分異構體      c 均為烷烴      d 均為環(huán)烴

4)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應②的反應試劑和反應條件是 ______ X的名稱是 ______ ;反應④的化學方程式是 ______ ;

5A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3、-CH2R、-CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],則A的結構有 ______ 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫普為5組峰,且面積比為41223的結構簡式是 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑(主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物)中回收鉬、釩的工藝流程如圖:

1氣體CO2、H2O外,還含有的主要成分是____。

2破碎的目的是____;緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____

3)加人物質X的目的是調節(jié)溶液pH除鋁,X的化學式是____

4沉釩過程中控制pH8.35,其他條件一定時,釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2,則應選擇的加銨系數(shù)是____;溫度超過80°C時,釩的沉淀率下降的原因是____。

5)鉬酸銨[NH42MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬,該過程的化學方程式是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構,可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的COCH4、CH3OHC1產物。該過程可緩解CO2帶來的環(huán)境壓力,同時可變廢為寶,帶來巨大的經濟效益。CO2加氫過程,主要發(fā)生的三個競爭反應為:

反應iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.01kJmol-1

反應iiCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0kJmol-1

反應iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.17kJmol-1

回答下列問題:

1)由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____

2)反應iii為逆水煤氣變換反應,簡稱RWGS。以金屬催化劑為例,該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑,C原子,O原子,oH原子)

歷程I

歷程II

歷程III

①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點)。根據(jù)圖示,其反應熱H_____0(“<”)。

②反應歷程II方框內的方程式是_____。

③反應歷程中_____(填歷程I”、歷程II”歷程III”)是RWGS的控速步驟。

3)我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產組成的影響。在反應器中按=31通入H2CO2,分別在0.1MPa1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2CO、CH4)中的COCH4的影響如圖所示(該反應條件下甲醇產量極低,因此忽略反應i”)

1MPa時,表示CH4CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。MCO平衡組成含量高于N點的原因是_____。

②當CH4CO平衡組成為40%時,該溫度下反應iii的平衡常數(shù)Kp_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】喹啉是合成藥物的中間體,一種合成喹啉的路線如圖:

1A→B所需的試劑為_____。

2)兩分子B在一定條件下生成C和乙醇,化合物B斷鍵的位置為_____(填序號)

3C→D的反應類型為_____,D→E的反應方程式是_____

4)化合物G中,除亞氨基外還含有的官能團名稱是_____。

5F的同分異構體W能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,且能使溴水褪色,其中核磁共振氫譜峰面積比為611。W的結構簡式為_____

6)參照上述路線,設計以苯胺()和制備的合成路線(無機試劑任選)_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應:KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________

(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液,需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣(標準狀況)恰號完全反應。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩通入Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應的離子方程式_________________________________。

(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液:

ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。

ⅱ上述實驗需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學部分配制過程如圖所示,你認為有錯誤的操作是_____________________;若按操作所示稱量時,指針向左偏,則所配溶液濃度將____________________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子結構如圖所示。現(xiàn)有試劑:①Na H2/Ni Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應的試劑有( )

A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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