已知反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：?

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；?

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。??

試完成下列問(wèn)題：?

(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？?

(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗??????

解析：Ⅰ.操作過(guò)程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-I2?

Ⅱ.操作過(guò)程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為AsO+H2O-2e-AsO+2H+?

總反應(yīng)為AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O,Ⅰ操作中I-被氧化，AsO被還原;Ⅱ操作中AsO被氧化，I2被還原。?

Ⅰ操作中(A)池發(fā)生氧化反應(yīng)C1為負(fù)極；(B)池中發(fā)生還原反應(yīng)C2為正極。?

Ⅱ操作中(A)池發(fā)生還原反應(yīng)C1為正極；(B)池中發(fā)生氧化反應(yīng)C2為負(fù)極。?

答案：(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng),電流表指針偏轉(zhuǎn)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?

(2)由于c(H+)改變，使化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)發(fā)生不同方向的反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H+AsO＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40％ NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反．

試完成下列問(wèn)題：

(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/P>

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已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H+AsO３3－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)、設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)、試回答：

(1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

答：___________________．

(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反？試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象．

答：___________________．

(3)(Ⅰ)操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(4)(Ⅱ)操作過(guò)程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若不慎發(fā)生砒霜泄露，應(yīng)急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到國(guó)家允許的標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，以消除可能會(huì)造成的危害。?

測(cè)定砷是利用下述反應(yīng)：AsO+I2+H2O══AsO+2I -+2H +?

這反應(yīng)是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測(cè)定不同價(jià)態(tài)(+3或+5)的砷。?

今有一試樣，含As2O3和As2O5及其他對(duì)測(cè)定沒(méi)有影響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.020 0 mol·L -1的I2KI溶液滴定，用去25.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI。由此析出的碘又用0.125 mol·L -1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00 mL。試計(jì)算試樣中As2O3和As2O5的質(zhì)量。?

(已知2Na2S2O3+I2══Na2S4O6+2NaI)

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已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均

為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是(　　)

A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO＋2H＋＋2e－=== AsO＋H2O

D．Ⅱ操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－－2e－===I2

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