J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）M和T形成的化臺物在潮濕的空氣中形成酸霧，反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
．
分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，題中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，題中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素，
（1）T為Cl元素，原子序數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）M和T形成的化臺物為AlCl3，易水解，水解生成的HCl易結(jié)合空氣中的水蒸氣而形成酸霧，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（3）甲的水溶液為氨水，與H2O2反應生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則生成N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案為：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，本題注意原子的結(jié)構(gòu)特點以及對應單質(zhì)及化合物的用途，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同．則
（1）M的離子電子式為
Al3+
Al3+
；
（2）元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；
（3）用電子式表式JR2的形成過程
；
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（提示：此反應為非氧化還原反應）．
（5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結(jié)構(gòu)式為
CH≡CH
CH≡CH
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負極反應式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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