【題目】下表是在相同溫度下,三種酸的一些數(shù)據(jù),下列說法正確的是(  )

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.相同溫度下,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaYNaZ的混合,cX-+cY--2cZ-=2cHZ-cHX-cHY),且cZ-<cY-<cX-

D.相同溫度下,K5>K4>K3

【答案】D

【解析】

A.相同溫度下,弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化,所以K1=K2=K3,故A項錯誤;

B.常溫下,若在NaZ溶液中加水、加酸都促進(jìn)Z水解,,Ka、Kw都只受溫度的影響,溫度不變,Ka、Kw不變,則比值不變,故B項錯誤;

C.由電離度大小可知酸性:HZ>HY>HX,酸性越強(qiáng),其酸根離子水解程度越小,則c(Z)>c(Y)>c(X),故C項錯誤;

D.弱酸的電離度越大,酸性越強(qiáng),則電離常數(shù)越大,所以在相同溫度下,K5>K4>K3,故D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________;E________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同),F__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)CB、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22H

C.H向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的N2SO2分子數(shù)之比為__________________,物質(zhì)的量之比為____________,原子總數(shù)之比為____________,摩爾質(zhì)量之比為__________,質(zhì)量之比為________________,密度之比為______________

(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為________,碳原子和氧原子的個數(shù)比為________,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________,X的相對原子質(zhì)量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L“人造空氣的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______,氧氣的質(zhì)量是_______

(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag,一個12C原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ,其中含NH4+的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c mol L1

C.溶質(zhì)一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.10 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.f0時,溶液中:cNa)=2c

B.f0.5時,溶液中:c>c

C.f1時,溶液中:cNa)+cH)=2c)+c)+cOH

D.f2時,溶液中:cNa)=c)+c)+cH2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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