【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

【答案】A
【解析】A．H+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A符合題意；

B．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，因復分解反應不能大量共存，故B不符合題意；

C．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，因復分解反應不能大量共存，故C不符合題意；

D．Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，因復分解反應不能大量共存，故D不符合題意；

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是（ ）
A.CH3COOH
B.CH3CH2OH
C.NaHSO4
D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1 ， 這個熱化學方程式表示（　�。�
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1) 需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL。

(2)量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有 、 、 等．

(4)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥 _____________。

②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2－3次并緩緩倒入燒杯中_____________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線_____________。

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法錯誤的是

括號內(nèi)為雜質(zhì)

實驗操作或方法

A．

NO2（NO）

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO，過濾

C

溴苯（溴）

加入NaOH溶液，分液

D

MnO2（I2）

加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（　�。�
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個___________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連線題．

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