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【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是（）

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.供電時，Zn電極附近溶液的pH不變

C.供電時，X電極發(fā)生還原反應

D.制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

【答案】B

【解析】

閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能，構成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應，為陽極；斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極發(fā)生還原反應，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應，為負極。

A．制氫時，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動，A正確，不選；

B．供電時，Zn電極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯誤，符合題意；

C．供電時，X電極發(fā)生還原反應，NiOOH轉化為Ni(OH)2，C正確，不選；

D．制氫時，X電極為陽極，反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；

答案為B。

練習冊系列答案

45分鐘課時作業(yè)與單元測試系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定�，F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯?/span>

（實驗目的）測定市售“上海白醋”的總酸量

（實驗用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。

（實驗步驟）

（1）配制并移取待測食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。

（3）滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。

（數據記錄與處理）

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
待測食醋體積/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定管初讀數/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數/mL	15.95	16.20	15.15	16.20

（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。

a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是一種金屬單質，B是黑色固體，C是淺綠色溶液，D是黃色溶液。根據如圖變化，指出A、B、C、D各是什么物質，并完成化學方程式。

（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填寫化學式）

（2）寫出有關的化學方程式：

①A→B：_____；

②A→D：_____；

③A→C：_____；

④C→D：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。

(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應選擇甲基橙作為指示劑

B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用 NaOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：

取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標準溶液滴定。按上述操作方法再重復 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標準溶液進行滴定，則待測液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去 NaOH 標準溶液的體積_____；

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____；

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結果如下表所示：

若 NaOH 標準溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測液的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。請完成下列填空：

(1) 寫出第一步反應的化學反應方程式_____，第二步反應的還原產物是________________（填寫化學式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結構示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。優(yōu)點：__________________，缺點：__________________。