草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

【實驗1】甲同學用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L

H2C2O4溶液反應,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下:

組別

KMnO4溶液

/ml

H2C2O4溶液

/ml

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

8.00

5.00

3.00

20

8.00

5.00

3.00

30

8.00

5.00

1.00

20

2.00 mL

蒸餾水

(1)如果研究溫度對化學反應速率的影響,可用實驗_________ ________ 作對比(用Ⅰ~III表示)。

(2)對比實驗Ⅰ和III,可以研究__________對化學反應速率的影響,實驗Ⅲ中加入2.00 mL蒸餾水的目的是________________。

【實驗2】乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。

(1)針對上述現(xiàn)象,乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是 的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是 (填字母)。A.硫酸鉀 B.水 C.二氧化錳 D.硫酸錳

練習冊系列答案
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(1)寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式: 。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=______________kJ·mol-1。

Ⅱ、25℃時,取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示) 。

(2)混合溶液中由水電離出的[H+]_______________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的[H+] (填“>”、“<”、或“=”) 。

(3)求出混合液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字):[HA]+[A-]= mol·L-1

(4)混合溶液中[Na+]、[H+]、[A-]、[OH-]、[HA]微粒濃度的由大到小順序為 。

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