Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：

（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。

（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是_________，通過_________（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。

（4）該小組的一位同學(xué)認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強 C中有白色膠狀沉淀生成 CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易（或其他合理答案，答碳單質(zhì)置換出硅單質(zhì)不給分） 不同意

【解析】（1）反應(yīng)生成氣體，實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏。根據(jù)裝置圖中的儀器可知a為分液漏斗；（2）生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，因此B裝置中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫。C中發(fā)生CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；（3）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；比較元素非金屬性強弱，還可以通過氫化物穩(wěn)定性或與氫氣化合的難易程度等，即CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易均可以說明碳元素非金屬性強于硅。（4）鹽酸不是最高價含氧酸，因此不能證明非金屬性Cl>C>Si。