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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列加橫線的字所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不同的是（）

A.兒童散學歸來早，忙趁東風放紙鳶B.黑發(fā)不知勤學早，白首方悔讀書遲

C.散入珠簾濕羅幕，狐裘不暖錦衾薄D.絢麗絲綢云涌動，霓裳歌舞美仙姿

【答案】A

【解析】

紙鳶的主要成分是人造纖維；頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)；狐裘的主要成分是蛋白質(zhì)；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；故以上物質(zhì)的主要成分與其他三項不同的是紙鳶，答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH為。

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+離子的溶液B.酚酞顯無色的溶液

C.c(OH-)＜c(H+)的溶液D.pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為 (　　)

A. 8b－3a/2V molL－1 B. 8b－3a/4V molL－1

C. a－2b/V molL－1 D. a－2b/2V molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu2++2e-，還原反應式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為______。