【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（ ）

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子一定位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，該有機(jī)物中含有3個(gè)飽和碳原子，所以所有的原子不可能共面，A不正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3個(gè)酚羥基，所以1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，B不正確；

C．含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，難發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D． 含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D不正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2 價(jià)和＋3 價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回 收鈷的工藝流程：

已知：①焙燒后 Mn 元素的化合價(jià)為+2

②

物質(zhì)

MgF2

CaF2

CoF2

MgC2O4

CaC2O4

CoC2O4

溶度積

4×10－9

5.3×10－9

4×10－3

5×10－6

6.4×10－9

1.7×10－7

(1)焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是_____________（任寫一條）。

(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。

(3)該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到 70％，后來(lái)改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá) 90％以上，寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式：___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液 pH 為 1．5～2．0 后，加 H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加 8％Na2CO3 溶液，將溶液 的 pH 調(diào)至 4．0～5．0。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳：加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式：___________________。

③減鈣鎂：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。 試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。

(5)樹(shù)德中學(xué)化學(xué)興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產(chǎn)物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩爾質(zhì)量為183g/mol）于硬質(zhì)玻璃管中加熱一段時(shí)間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質(zhì)量為 2.41g。書(shū)寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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