Question

【題目】時，先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是　　

A. ①點的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

B. ②點的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

C. ③點的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

D. ④點的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

整個過程發(fā)生的反應為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答。

A.①溶液為通入Cl2的過程，由電荷守恒：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，A錯誤；

B.②為完全通入Cl2到溶液，反應達到平衡，溶液產生等量的HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離，c(HClO)>c(ClO-)，B錯誤；

C.③溶液再次達到中性，已經(jīng)加入了KOH參加反應，根據(jù)電荷守恒：c(K+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)+c(ClO-)，由于c（H+）=c（OH-），所以有：c(K+)= c(Cl-)+c(ClO-)，故C正確；

D．④溶液為繼續(xù)加入KOH，溶液為堿性，則c(K+)>c(Cl-)+c(ClO-)，ClO-水解，則c(Cl-)>c(ClO-)，D錯誤；

故合理選項是C。