Question

【題目】甲、乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞�部溶解�?/span>

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置。
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。	若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明試劑含有 ① ，反之則無。
步驟3：另取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加② 溶液。	如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)；如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4。

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

Answer 1

【答案】（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）

（2）溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇（2分）

（3）①Na2SO3（2分）②氯化鋇溶液（2分）

（4）①250mL容量瓶 （1分）②酸式（1分） ③5×0．05×10×126V/2000W×100%（2分）

【解析】

試題分析：（1）Na2SO3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水SO32—水解，溶液呈堿性，pH>7，離子方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH- 。

（2）檢驗Na2SO3 樣品是否變質(zhì), 實質(zhì)是檢驗是否生成Na2SO4，即檢驗樣品溶液中是否存在SO42—，但加入硝酸鋇溶液，再加鹽酸，溶液中的NO3—和H＋在一起具有強(qiáng)氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，無法確定樣品是否變質(zhì)生成Na2SO4。

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，進(jìn)行成分檢驗實質(zhì)是檢驗SO32—和SO42—是否存在，SO32—具有強(qiáng)還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故若酸性高錳酸溶液褪色, 說明樣品中有Na2SO3，若酸性高錳酸溶液不褪色, 說明中沒有Na2SO3；SO42—檢驗方法為先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉定生成，如果有白色沉定生成， 則說明其中含有Na2SO4；如果沒有白色沉定生成，則說明沒有Na2SO4。

（4）①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，操作步驟為：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻。②酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；③Na2SO3與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，高錳酸鉀被還原為Mn2＋，根據(jù)電子守恒的關(guān)系式：5Na2SO3—2KMnO4，250mL樣品溶液中含亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為10×5×0.05mol/L×10-3VL÷2，質(zhì)量為10×5×0.05mol/L×10-3VL÷2×126g/mol，Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5×0．05×10×126V/2000W×100%。