【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A、水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài),A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),不知道轉(zhuǎn)化率,不能計(jì)算反應(yīng)熱,B錯(cuò)誤;C、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,熱化學(xué)方程式正確,C正確;D、在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,燃燒是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(  )

A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3KCl

C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是( 。
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42
B.Na2SO4=Na++SO42
C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32﹣
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

較快

主要產(chǎn)物

Fe2

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說法不正確的是

A. pH<4的溶液中,主要發(fā)生析氫腐蝕

B. pH>6的溶液中,主要發(fā)生吸氧腐蝕

C. pH>14的溶液中,正極反應(yīng)為O24OH4e===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,腐蝕速率會(huì)減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號

滴管試劑

試管試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②:無色氣體為O2

C. 實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________。

(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測得v和c(NOCl)的關(guān)系如表:

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________。

(3)25 ℃時(shí),制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時(shí),再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯,并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1觀察到A中的現(xiàn)象是________________,D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________________________。

3C中盛放CCl4的作用是________________。

4若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入________溶液,若觀察到________________,即能證明。

5將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分,另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸點(diǎn)156 ℃)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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