【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

【答案】B

【解析】試題分析：①使用pH試紙測(cè)溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過(guò)濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g）N2O4（g）△H<0達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C.反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應(yīng)過(guò)程中得到電子的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是

A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① 液態(tài)氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有_____________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為_____________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定一種氣態(tài)烴 A 的化學(xué)式，取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖 中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：

甲：燃燒產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點(diǎn)燃又生成二氧化碳1.76克

乙：燃燒產(chǎn)物先通過(guò)堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過(guò)灼熱的氧化銅后出來(lái)的氣體通入過(guò)量的石灰水，石灰水增重4克。

（1）甲、乙兩方案中，你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？

（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出 A 的最簡(jiǎn)式。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？并說(shuō)明原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有 。

（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過(guò)程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。

（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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