【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計(jì)算應(yīng)用分析解答。

通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O,沉淀量達(dá)最大后,再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-,最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,沉淀部分溶解,
A.由上述分析可知,o-a段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,故A正確;
B.由上述分析可知,b-c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O,故B正確;
C.由上述分析可知,a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-,兩階段反應(yīng)不相同,故C錯誤;
D.d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,導(dǎo)致沉淀的減少,故D正確;
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”接線柱的說法中正確的是

A.充電時作陽極,放電時作負(fù)極B.充電時作陽極,放電時作正極

C.充電時作陰極,放電時作負(fù)極D.充電時作陰極,放電時作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

(1)下列說法正確的是 ______(填字母)。

A、元素電離能由大到小的順序:O>N>C

B、一個尿素(CO(NH2)2)分子中含1個π鍵和7個σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的電子式應(yīng)為______。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

(3)Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶,析出藍(lán)色晶體,取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g,進(jìn)一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g,已知該晶體屬于配合物(配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定),推測其合理的化學(xué)式可以表示為______。

(4)通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照N元素的位置,回答下列問題:

N

請回答下列問題:

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱:___________。

(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬,可用于制造電池和儲存氫氣,其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________;寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)(Ga)與②同主族,寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(強(qiáng)”),列舉一個化學(xué)事實(shí)加以說明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N—N鍵能為167 kJ·mol-1;N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3

SO42

H+

M

濃度/(molL1)

2

1

2

1

A.ClB.Ba2C.NaD.Mg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、ZM、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 酸性:HYO3>H2WO3

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的(

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol/L H2SO4的含義是

A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+

C1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì).若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 沸點(diǎn)N>M

B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C. 簡單離子半徑:D2->B2->C+>A+

D. C與其他元素均能形成離子化合物

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