【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和），下列說法正確的是

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

【答案】D

【解析】

A. 點②所示溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，故A錯誤；

B. 點③所示溶液為KHC2O4溶液，此時pH＜7，則HC2O4-電離大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故B錯誤；

C. 點④所示溶液為0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液， 根據(jù)物料守恒可知c(K＋)= 0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04 mol·L-1，則c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1，故C錯誤；

D. 點⑤所示溶液為K2C2O4溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故D正確；

故答案選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。

(1)該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價電子有_________種不同運動狀態(tài)。

(2)500-600℃時，BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為( 為Se，為Zn)，Zn的配位數(shù)為______，該晶體的密度為g/cm3，則Zn—Se鍵的鍵長為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是

A.不考慮空間異構(gòu)，C2H6O的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目多于3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)可生成6種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學(xué)在實驗室模仿工業(yè)生產(chǎn),以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應(yīng)后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2,則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式: _____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下，7.8 g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L C12與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉醛被廣泛應(yīng)用于食品、化妝品和洗滌劑中。實驗室制備茉莉醛的反應(yīng)：+CH3(CH2)5CHO +H2O，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

苯甲醛

106

1.04

179

庚醛

114

0.85

153

茉莉醛

202

0.97

287

實驗室制備茉莉醛的裝置示意圖如下：

實驗步驟：

在a中加入5.30 mL苯甲醛、5 mL95%乙醇、12 mL10%KOH溶液，在c中加入6.84 g庚醛。攪拌并加熱至60~65℃，打開c向a中緩慢滴加庚醛。保溫攪拌反應(yīng)3 h。反應(yīng)待冷卻后，靜置分層，分出有機層，水層用20 mL二氯甲烷分兩次萃取，萃取分液后與有機層合并，有機層再用10 mL水洗滌3次，洗滌后加入無水Na2SO4。蒸餾，收集287~290℃餾分，餾分用柱色譜法進行分離，得純凈的茉莉醛4.04g。已知：柱色譜分離中，先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________，實驗中應(yīng)采取的加熱方法是___________。

(2)在洗滌操作中，用水洗滌的主要目的是________，加入無水Na2SO4的目的是________。

(3)用二氯甲烷萃取分液時，水層在_____(填“上”或“下”)層。

(4)柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用_______(填序號)

①活性炭 ②氯化鈉 ③氧化鋁 ④碳酸鉀

(5)柱色譜法分離過程中，如果洗脫劑加入速度太快，會使產(chǎn)品產(chǎn)率_______(填“偏高”、“不變”、“偏低”)

(6)本實驗所得茉莉醛產(chǎn)率為______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。請回答下列問題：

(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

I(恒溫恒容)

2

6

0

0

II(絕熱恒容)

0

0

2

2

達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()如圖所示：

①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為___________、___________(填化學(xué)式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應(yīng)物，t0時達到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間的變化圖象_________。

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