【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性:

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性_________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物,用電子式表示該化合物:___________________。

(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵,則Mg3N2、BeCl2AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________,為共價(jià)化合物的是__________________________。

【答案】增大 減小 周期性 離子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC

【解析】

1)由表中數(shù)據(jù)可知,第二周期元素從LiF,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性逐漸增大,第三周期元素從NaS,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性也逐漸增大,并呈周期性變化,同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,故答案為:增大;減;周期性;

2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素是F與電負(fù)性最小的元素是Na,兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaF,屬于離子化合物,用電子式表示該化合物為;

3)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,

Mg3N2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;

BeCl2電負(fù)性差值為2.5-1.5=1,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;

AlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;

CS2電負(fù)性差值為2.5-2.5=0,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;

故答案為:Mg3N2;BeCl2、AlCl3SiC。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】吸煙有害健康,青少年應(yīng)遠(yuǎn)離煙草。煙草和煙氣中含有多種有害有毒物質(zhì),其中劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式如圖乙所示,致癌物質(zhì)苯并吡的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,有關(guān)其敘述正確的是

A. 尼古丁屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 苯并吡的分子式為C20H12

D. 苯并吡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)

序號

溫度/

初始CCl4的濃度

(mol·L1)

初始H2的濃度

(mol·L1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(大于”“小于等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中,10 h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為________________。

④實(shí)驗(yàn)3中,B的值________(填序號)。

A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷

(2)120 ℃時(shí),在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2 的初始濃度為2 mol·L14 mol·L1的實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中,表示H2的起始濃度為2 mol·L1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為________ mol·L1時(shí),有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。

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【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是

A.檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的NH4+:試液氣體試紙變藍(lán)

C.檢驗(yàn)試液中的I-:試液黃色溶液深黃色溶液

D.檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

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A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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A.富集溴元素過程中,熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

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A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+OH-濃度關(guān)系的曲線

B. 該溫度下,Ksp(PdS)=1.0×10 -58

C. 升高溫度時(shí),b點(diǎn)可能會向c點(diǎn)移動(dòng)

D. 該溫度下,向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

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D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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