【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是________,非金屬性最強的元素是______;
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是____,堿性最強的是___,呈兩性的氫氧化物是_______________;(填寫化學式)
(4)在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是_________;
(5在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強的是_______________,用反應(yīng)化學方程式證明:_____________________________。
【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al3+ Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)特點分析判斷。
由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,則
(1)周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,從上到下失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以最易失電子的元素是K,得電子能力最強的是F,因此非金屬性最強的元素是F;
(2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)最不活潑,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)根據(jù)元素周期律:周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,從上到下失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,元素非金屬性逐漸減弱,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的為HClO4,K的金屬性最強,則KOH的堿性最強,Al(OH)3為兩性氫氧化物;
(4)離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是Al3+;
(5)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強的是氯氣,可以用反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2來證明。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣可放出的能量為________ kJ。
(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么___________?
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮氣表示的化學反應(yīng)速率是________ mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時,下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d.氮氣和氫氣的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應(yīng)達到最大程度
(5)根據(jù)題目所給條件,判斷影響該反應(yīng)速率的因素有________、________、__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解,然后________________。
方法Ⅱ:電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH。
(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )
A. B為第二周期的元素
B. C為VA族元素
C. 三種元素都為非金屬元素
D. B是三者中化學性質(zhì)最活潑的非金屬
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
A. 直線形;三角錐形B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形D. V形;平面三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D___________,X_______________。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:______________________________________。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(5)反應(yīng)⑦的化學方程式為____________________________________;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子________mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的化學方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性
C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com