Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ;
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí),測(cè)量值一定比真實(shí)值小;
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: 。
Ⅰ ①③④ Ⅱ(1)①K={ C2(CO2)·C(N2) } /{ C2(NO) ·C2(CO)} ②bd
(2)CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
【解析】
試題分析:Ⅰ①用量筒量取液體準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。②金屬絲導(dǎo)熱性強(qiáng),容易造成熱量損失。錯(cuò)誤。③濃鹽酸與二氧化錳在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水的二氯化錳、氯氣和水。④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,說明一部分硫酸銅發(fā)生了分解反應(yīng),把產(chǎn)生的三氧化硫也當(dāng)作水,所以測(cè)定的水的含量偏高。⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液都能透過濾紙,不能用過濾的方法分離;⑥要用酸式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;⑦濃硫酸的稀釋原則是注酸入水。將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,不斷用玻璃棒攪拌以使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;⑧用pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)不能濕潤。若用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí),測(cè)量值可能比真實(shí)值小;也可能比真實(shí)值大;還可能無影響。⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),若加適量Cu(NO3)2晶體,會(huì)起到加入硝酸的作用,這時(shí)一般不產(chǎn)生氫氣。所以正確做法是①③④。
Ⅱ(1)①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K={ C2(CO2)·C(N2) } /{ C2(NO) ·C2(CO)} ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)V正=V 逆,各種物質(zhì)的濃度不變,個(gè)各種生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各種反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積是個(gè)常數(shù)。即K是定值。某物質(zhì)的含量在混合物中保持不變。所以選項(xiàng)為:bd。(2)①-②+2×③可得熱化學(xué)方程式:CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)操作、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)及熱化學(xué)方程式的書寫等的知識(shí)。
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