【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以COH2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用。試回答下列問題:

1高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:

FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) ΔH0。

已知在1100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K0.263

①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K________(增大、減小不變”)

1100 ℃時測得高爐中,[CO2]0.025 mol·L1[CO]0.1 mol·L1,則在這種情況下,該反應向______進行(”),判斷依據(jù)是__________________________。

2目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,反應過程中測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)____。

②反應達到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符號)。

A.升高溫度   B.再充入H2   C.再充入CO2

D.H2O(g)從體系中分離    E.充入He(g)

【答案】 增大 因為[CO2]/[CO]0.250.263 0.225 mol·L1·min1 B、D

【解析】試題分析:(1因為煉鐵反應為吸熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)增大,②FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)1100 ℃時的平衡常數(shù)為0.263,此時Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol·L1/0.1 mol·L1=0.25<0.263,說明反應沒有達到平衡,反應向右進行;

2根據(jù)反應過程中CO2的濃度變化可知,從反應開始到達平衡,CO2的濃度變化為0.75 mol·L1,所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L1="2.25" mol·L1,H2的反應速率為2.25 mol·L1/10 min="0.225" mol·L1·min1。使[CH3OH]∕[CO2]增大,需要使平衡向正反應方向移動,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,A錯誤;再充入H2CH3OH的濃度增大,CO2濃度減小,比值增大,B正確;再充入CO2,CO2的轉化率減小,CO2濃度增大,CH3OH濃度雖然增大,但是不如CO2濃度增大的多,比值減小,C錯誤;將H2O(g)從體系中分離出來,平衡向右移動,CH3OH濃度增大,CO2濃度減小,比值增大,D正確;充入He對平衡無影響,比值不變,E錯誤,選BD。

練習冊系列答案
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【題目】下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是

A.牛奶在冰箱里保存

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D.在糕點包裝內放置小包除氧劑

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【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

實驗編號

HA物質的量濃度

(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pHa

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH9

1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。

2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2______(選填”);旌弦褐须x子濃度c(A) c(Na+)的大小關系是____________________。

3)丙組實驗結果分析,HA________酸(選填)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結果 (數(shù)據(jù)不能做近似計算,不用化簡)。c(Na+)c(A-)____________mol·L-1 c(OH-)c(HA)____________mol·L-1

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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:Cl、SO42、Fe3+、H+、M,其物質的量濃度之比為c(Cl):c(SO42):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,則M可能是(
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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【題目】原電池工作時能量轉化的主要形式是

A. 化學能轉化為電能 B. 電能轉化為化學能

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【題目】在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的離子組是(   )

A. Al3+、Ag、NO3、Cl B. Mg2+、NH4+、HCO3、Cl

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A. 強堿 B. 弱堿 C. 強酸 D. 弱酸

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A. B. C. D.

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1寫出元素符號:A________;B________; F________。

2六種元素中,單質還原性最強的是______(寫化學式,下同);最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

3寫出CD形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式:______所含化學鍵類型為______。

4六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因:_________________________

5D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。

6寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式:________________________

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