Question

【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ．
（2）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）0.5
（3）減��；減�。粶p小
（4）增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度
（5）否；濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動(dòng)
【解析】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
所以答案是：K= ；（2）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
開(kāi)始（mol/L）	2		3		0			0
反應(yīng)（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

化學(xué)平衡常數(shù)K= = =0.5，
所以答案是：0.5；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，降低溫度導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，
所以答案是：減��；減小；減��；（4）要提高CO轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度、升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，
所以答案是：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度；（5）

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
開(kāi)始（mol/L）	2		3		0			0
反應(yīng)（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，
所以答案是：否；濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動(dòng)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．