Question

【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）

（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。

（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

Answer 1

【答案】 C2H6O2

【解析】根據(jù)n=m/M計(jì)算出二氧化碳和水的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物A中含有的C、H的個(gè)數(shù)；根據(jù)A的相對(duì)分子量為62確定其分子式；根據(jù)鈉的物質(zhì)的量、A的物質(zhì)的量確定A中含有羥基數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。

（1）產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g為水，則有機(jī)物A燃燒生成水的物質(zhì)的量為：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有機(jī)物中含有0.6molH；堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物A完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物質(zhì)的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，則有機(jī)物A中含有氫原子的個(gè)數(shù)0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子個(gè)數(shù)是0.2mol÷0.1mol＝2，則含有的氧原子個(gè)數(shù)是，所以分子式為C2H6O2；

（2）若0.1mol的該有機(jī)物恰好與4.6g的金屬鈉完全反應(yīng)，4.6g鈉的物質(zhì)的量為：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根據(jù)關(guān)系式2-OH～2Na～H2可知，該有機(jī)物的分子中含有羥基的個(gè)數(shù)是0.2mol÷0.1mol＝2，又因?yàn)閮蓚�(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。