【題目】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是

A.質子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】B

【解析】

A．Mg的質子數(shù)為12，而Si的質子數(shù)為14，則質子數(shù)不等，故A錯誤；

B．Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，原子核外電子層數(shù)均為3，故B正確；

C．Mg的核外電子數(shù)為12，而Si的核外電子數(shù)為14，則核外電子數(shù)不等，故C錯誤；

D．Mg原子最外層電子數(shù)為2，而Si原子最外層電子數(shù)為4，則原子最外層電子數(shù)不等，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A.該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有機合成中間體E（1，4-二溴丁烷）的合成途徑如下：

完成下列填空：

（1）A→B的反應類型是____________。B→E的化學方程式為_________________________。

（2）C的結構簡式為______________________________。實驗室由C生成D的反應條件是____________________。

（3）寫出兩種有支鏈的E的同分異構體___________________。

（4）設計一條由乙炔制備乙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A B 目標產(chǎn)物）_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結構示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。

④反應（a）的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 動物細胞中最重要的二糖和多糖分別是

A. 核糖和淀粉 B. 葡萄糖和糖原 C. 麥芽糖和淀粉 D. 乳糖和糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如圖所示，下列相關說法不正確的是（　�。�
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為 ．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用 CO（g）處理 NO2（g）的能量轉化關系如圖所示．

標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2= ．
A．向水中加入 NaHCO3 固體
B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的順序為（填序號）．

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